Kyselina dusičná je jednosmerná slabáktorá môže existovať len v zriedených vodných roztokoch modrej a plynnej formy. Soli tejto kyseliny sa nazývajú dusitany alebo dusitany. Sú toxické a odolnejšie ako kyselina samotná. Chemický vzorec tejto látky je nasledovný: HNO2.
Fyzikálne vlastnosti:
1. Molárna hmotnosť je 47 g / mol.
2. Relatívna molekulová hmotnosť 27 AMU
3. Hustota je 1,6.
4. Bod topenia je 42 stupňov.
5. Bod varu je 158 stupňov.
Chemické vlastnosti kyseliny dusitej
1. Ak sa roztok s kyselinou dusitou zahrieva, dôjde k nasledujúcej chemickej reakcii:
3HNO2 (kyselina dusitá) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2NO (oxid dusnatý, uvoľňovaný ako plyn) + H20 (voda)
2. Vo vodných roztokoch disociuje a je ľahko vytesnený zo solí silnejšími kyselinami:
H2SO4 (kyselina sírová) + 2NaNO2 (dusitan sodný) = Na2SO4 (síran sodný) + 2HNO2 (kyselina dusitá)
3. Látka, ktorú uvažujeme, môže vykazovať ako oxidačné, tak aj redukčné vlastnosti. Ak sú vystavené silnými okysličovadlami (napríklad chlóru, peroxidu vodíka H2O2, manganistan draselný) sa oxiduje na kyselinu dusičnú (v niektorých prípadoch je tvorba solí kyseliny dusičnej):
Znižujúce vlastnosti:
HNO2 (kyselina dusitá) + H2O2 (peroxid vodíka) = HNO3 (kyselina dusičná) + H20 (voda)
HNO2 + Cl2 (chlór) + H20 (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)
5HNO2 (kyseliny dusitej) + = 2HMnO4 2Mn (NO 3) (dusičnan mangánu, soľ kyseliny dusičnej) 2 + HNO3 (kyselina dusičná) + 3H2O (voda)
Oxidačné vlastnosti:
2HNO2 (kyselina dusitá) + 2HI = 2NO (oxid kyslík ako plyn) + 12 (jód) + 2H2O (voda)
Výroba kyseliny dusičnej
Táto látka sa môže získať niekoľkými spôsobmi:
1. Ak sa dusík (III) rozpustí vo vode:
N2O3 (oxid dusnatý) + H2O (voda) = 2HNO3 (kyselina dusitá)
2. Keď sa dusík oxidu (IV) rozpustí vo vode:
2NO3 (oxid dusnatý) + H2O (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + HNO2 (kyselina dusitá)
Aplikácia kyseliny dusitá:
- diazotácia aromatických primárnych amínov;
- výroba diazóniových solí;
- pri syntéze organických látok (napríklad pri výrobe organických farbív).
Vplyv kyseliny dusitej na telo
Táto látka je toxická, má jasný mutagénny účinok, pretože v podstate je to deaminant.
Čo sú dusitany
Dusitany sú rôzne soli kyseliny dusitej. Kvôli teplotám sú menej stabilné ako dusičnany. Vyžaduje sa pri výrobe určitých farbív. Používajú sa v medicíne.
Zvláštny význam získal pre osobu nitritsodného. Táto látka má vzorec NaNO2. Používa sa ako konzervačný prostriedok v potravinárskom priemysle na výrobu rýb a mäsových výrobkov. Je to prášok čisto bielej alebo slabo nažltlej farby. Dusitan sodný je hygroskopický (s výnimkou prečisteného dusitanu sodného) a je ľahko rozpustný vo vode (voda). Vo vzduchu môže postupne oxidovať na dusičnan sodný, má silné redukčné vlastnosti.
Dusitan sodný sa používa v:
- chemická syntéza: na výrobu diazoamínových zlúčenín, na deaktiváciu prebytočného azidu sodného, na výrobu kyslíka, oxidu sodného a dusíka sodného na absorbovanie oxidu uhličitého;
- pri výrobe potravinových výrobkov (potravinárska prídavná látka E250): ako antioxidant a antibakteriálne činidlo;
- vo výstavbe: ako nemrznúca prísada do betónu pri výrobe konštrukcií a stavebných výrobkov, pri syntéze organických látok ako inhibítora korózie atmosférických, pri výrobe gumy, popier, maltových prísad pre výbušniny; pri spracovaní kovu na odstránenie cínu a počas fosfátovania;
- vo fotografii: ako antioxidant a činidlo;
- v biológii a medicíne: vazodilatátor, spazmolytikum, preháňadlo, bronchodilatátor; ako protijed pre otravu zvieraťa alebo človeka s kyanidmi.
V súčasnosti sa používajú aj iné soli kyseliny dusitej (napríklad dusitan draselný).
