Klasifikácia chemických reakcií

Chemická reakcia je proces transformácielátok, počas ktorých dochádza k zmene ich štruktúry alebo zloženia. Výsledkom tohto procesu je prechod východiskových látok alebo činidiel na konečné produkty. K dnešnému dňu sa vytvorila veľmi jasná klasifikácia chemických reakcií.

Opis reakcií pomocou rovníc. Známky chemických reakcií

Existuje niekoľko klasifikácií, z ktorých každá zohľadňuje jednu alebo viac charakteristík. Napríklad chemické reakcie je možné rozdeliť, venujte pozornosť:

• množstvo a zloženie činidiel a konečných produktov;
• agregovaný stav počiatočných a konečných látok (plyn, kvapalina, tuhá forma);
• počet fáz;
• povaha častíc, ktoré sa transportujú počas reakcie (ión, elektrón);
• tepelný efekt;
• možnosť reakcie prebiehať v opačnom smere.

Stojí za zmienku, že chemické reakcie sú akceptovanénapíšte pomocou vzorcov a rovníc. Ľavá strana rovnice opisuje zloženie činidiel a povahu ich interakcie a na pravej strane vidíte konečné produkty. Ďalším veľmi dôležitým bodom - počet atómov každého prvku na pravej a ľavej strane by mal byť rovnaký. Len takýmto spôsobom je zákon zachovania hmoty pozorovaný.

Ako už bolo spomenuté, existuje veľa klasifikácií. Tu nájdete najčastejšie používané.

Klasifikácia chemických reakcií podľa zloženia, množstva pôvodných a konečných produktov

Reakcia zlúčeniny: do nich vstupuje niekoľko látok, ktoré sa spájajú tak, že tvoria zložitejšiu látku. Vo väčšine prípadov je táto reakcia sprevádzaná uvoľňovaním tepla.

Reakcie rozkladu: Počiatočné činidlo je komplexná zlúčenina, ktorá počas rozkladu tvorí niekoľko jednoduchších látok. Takéto reakcie môžu byť obidve redoxné reakcie a môžu sa vyskytnúť bez zmeny valencie.

Nahradzovacie reakcie - súinterakcia medzi komplexnou a jednoduchou látkou. V tomto procese sa nahradí atóm komplexnej látky. Schématicky sa reakcia môže zobraziť nasledovne:

A + BC = AB + C

Výmenné reakcie sú procesy, počas ktorých dve východiskové činidlá navzájom vymieňajú jednotlivé časti. Napríklad:

AB + SD = AD + CB

Prenosové reakcie sú charakterizované prenosom atómu alebo skupiny atómov z jednej látky na druhú.

Klasifikácia chemických reakcií: reverzibilné a nevratné procesy

Ďalšou dôležitou charakteristikou reakcií je možnosť opačného procesu.

Takže takéto reakcie, výrobkyktoré môžu vzájomne vzájomne pôsobiť a vytvárajú rovnaké východiskové materiály. Táto funkcia sa spravidla musí zobrazovať v rovnici. V tomto prípade sú medzi ľavé a pravé strany rovnice umiestnené dve protiľahlé šípky.

Pri nevratnej chemickej reakcii jej výrobky nie sú schopné navzájom reagovať - ​​prinajmenšom za normálnych podmienok.

Klasifikácia chemických reakcií tepelným účinkom

Termochemické reakcie sú rozdelené do dvoch hlavných skupín:

• exotermické procesy, počas ktorých dochádza k uvoľňovaniu tepla (energie);
• endotermické procesy, pre ktoré je potrebné absorbovať energiu z vonkajšej strany.

Klasifikácia chemických reakcií podľa počtu fáz a fázových charakteristík

Ako už bolo spomenuté, celkový stav látok má tiež veľký význam pre úplnú charakterizáciu chemickej reakcie. Z týchto dôvodov je bežné rozlišovať:

• plynové reakcie;
• reakcie v roztokoch;
• chemických procesov medzi pevnými látkami.

Zdrojový a konečný výrobok však vždy nehovorí o žiadnom agregátnom stave. Preto sú reakcie klasifikované na základe počtu fáz:

• jednofázové alebo homogénne reakcie sú procesy, ktorých produkty sú v rovnakom stave (vo väčšine prípadov sa táto reakcia uskutočňuje buď v plynnej fáze alebo v roztoku);
• heterogénne reakcie (viacfázové) - činidlá a konečné produkty môžu byť v rôznych agregátnych stavoch.
</ ul </ p>