Chemikálie sú súboromatómy sú vzájomne spojené do určitej zákonom, alebo presnejšie povedané, každá z nich je systém skladajúci sa z jadra a elektrónov. Ak sa systém skladá z jedného typu atómov, potom to môže byť nazývaný jednožilových, ak rôzne typy atómov, v neodnoyadernoy. Tieto systémy sú elektricky neutrálne. V dôsledku vonkajších vplyvov (teplota, svetlo, žiarenie alebo v polárnych molekúl rozpúšťadla s dipól polarizácia) sa rozkladá chemikálie. Katióny a anióny, v ktorej sa pôsobením molekúl polárneho rozpúšťadla (voda) molekuly sa rozkladajú látky (elektrolytu) už nie sú elektricky neutrálne. Každý systém má tendenciu k rovnováhe. Na príklade slabých elektrolytov je zrejmé, že disociačné reakcie sú reverzibilné. Pokiaľ ide o silné elektrolyty, toto tvrdenie nie je vhodné, pretože všetky molekuly sa prakticky rozpadajú na ióny. Tendencia systém k rovnováhe popísaný elektrolytické disociácia Khao ↔ K • x + y + • A- a ukazuje disociačná konštanta Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].
Z vyššie uvedenej rovnice vidíme: Čím viac nespojených molekúl, tým menšia je disociačná konštanta a naopak. To sa však nevzťahuje na silné elektrolyty, pretože sa zistilo, že pri zvyšovaní ich koncentrácie sa Kd nezvyšuje, ale klesá. To je dané skutočnosťou, že zníženie počtu rozbitých molekúl a zvýšiť medzi opačne nabitými časticami, vzájomnej príťažlivá sila v dôsledku zníženia vzdialenosti medzi nimi v dôsledku zvýšenej koncentrácie roztoku. Preto je schopnosť silných elektrolytov rozkladať sa na ióny odhadnutá takýmto indikátorom ako zjavný stupeň disociácie a Kd sa nepoužíva, pretože je bezvýznamný. K roztoku slabého elektrolytu nemá zmysel aplikovať, a stupeň disociácia, pretože sa znižuje pomer koncentrácie disociovaných molekúl k celkovému počtu rozkladu sa zvyšuje, ale nie je charakterizovať účinok elektrolytu. Ich schopnosť disociujú na ióny označuje disociačná konštanta, pretože to závisí len od teploty roztoku a na povahe rozpúšťadla, to znamená, že Kd je konštantná pre určitú látku Khao.
Bežná voda (z prírodnéhozdroje alebo tie, ktoré tečú z kohútika) nie je čisté. Najčistejšia voda obsahuje hydrónové ióny [H3O + 1] a hydroxidové ióny [OH-1]. Sú tvorené z dvoch molekúl vody: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Stáva sa to zriedkavo, pretože voda sa prakticky nerozpadá na ióny a je slabým elektrolytom. V rovnovážnom stave sú koncentrácie hydroxidových iónov a hydroxóniových iónov: [H3O + 1] = [OH-1]. Proces je reverzibilný. Voda zvyčajne existuje ako zmes molekúl, hydroxidových iónov a hydrónových iónov, kde prevažujú molekuly vody a sú prítomné iba stopy iónov. Disociačná konštanta vody je vyjadrená rovnicou: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H20] • [H20].
Disociácia kyseliny v roztoku znamená rozpad na protóny H+ a zvyšok kyseliny. Disociačná prebieha viacsýtne kyseliny v niekoľkých krokoch (kde sa štiepi iba jeden vodíkový katión), každá fáza sa vyznačuje svoju hodnotu konštanty Kd. V prvom štádiu sa vodíkové ióny delia ľahšie ako v nasledujúcich etapách, takže konštanta z fázy na stupeň klesá. Kyselinová disociačná konštanta Kd je indikátorom sily kyseliny: silné kyseliny majú vyššiu hodnotu Kd a naopak. Keď sa dosiahne rovnováha procesu, rýchlosť rozpadu a rýchlosť tvorby molekúl sú rovnaké. U možno použiť silných kyselín (s iba ion-ion interakcie síl v roztokoch silných elektrolytov) chemická rovnováha zákonov pre výpočet Kd pri teplote 25 ° C U kyseliny chlorovodíkovej (HCl) Kd = 10000000, kyselina bromovodíková (HBr), Kd = 1000000000, jodovodíková (HJ) Kd = 100000000000, kyselina sírová (H2SO4) Kd = 1000, kyseliny dusičnej (HNO3), Kd = 43,6, acetát (CH3COOH) Kd = 0,00002, kyanoboritý (HCN) Kd = 0,0000000008. Znalosť vlastností kyselín a porovnaním s hodnotami Kd daných, že možno tvrdiť, že disociačná konštanta, tým vyššia je silnejší kyselina.
