Niekoľko chemických zlúčenín pozostávajúcich zdva jednoduché prvky - Cr a O, - patria do triedy anorganických zlúčenín - oxidov. Ich spoločným názvom je oxid chrómu, potom v zátvorkách je akceptované označenie valencie kovu v rímskych čísliciach. Iné názvy a chemické vzorce:
Zlúčenina, v ktorej je kov šesťmocný, atam je vyšší oxid chrómu. Táto tuhá látka je bez zápachu, vo vzhľade má tmavočervené kryštály (vo vzduchu sa rozprestierajú v dôsledku silnej hygroskopicity). Molová hmotnosť je 99,99 g / mol. Hustota pri 20 ° C sa rovná 2,70 g / cm3. Teplota topenia je 197 ° C a teplota varu je 251 ° C. Pri teplote 0 ° C sa rozpustí vo vode 61,7 g / 100 vo vode, 63 g / 100 ml pri 25 ° C a 67,45 g / 100 ml pri 100 ° C. Oxid sa tiež rozpúšťa v kyseline sírovej (je to chrómová zmes, ktorá sa používa v laboratórnej praxi na umývanie chemických nádob) a kyselina dusičná, etylalkohol, etyléter, kyselina octová, acetón. Pri 450 ° C sa rozkladá na Cr2O3.
V tomto procese sa používa oxid chrómnatýelektrolýza (na výrobu čistého chrómu), na chromátovanie pozinkovaných výrobkov, v elektrolytickom chromovaní, ako silný oxidant (na výrobu indigu a izatínu). Vyšší oxid chrómu sa používa na detekciu alkoholu vo vydychovanom vzduchu. Reakcia prebieha podľa schémy: 4Cr03 + 6H2S04 + 3C2HsOH-> 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H20. Pre prítomnosť alkoholu je indikovaná zmena farby roztoku (získanie zelenej farby).
Oxid chrómnatý, podobne ako všetky zlúčeninyhexavalentný Cr, je silný jed (letálna dávka - 0,1 g). Kvôli svojej vysokej aktivite spôsobuje CrO3 vznietenie (s výbuchmi) organických látok, keď prídu do kontaktu s nimi. Napriek nízkej prchavosti je vyšší oxid chrómu nebezpečný pri vdýchnutí, pretože spôsobuje rakovinu pľúc. Po kontakte s pokožkou (aj pri jej bezprostrednom odstránení) spôsobuje podráždenie, dermatitída, ekzém, vyvoláva vývoj rakoviny.
Oxid s tetravalentným chrómom CrO2 externýmforma je tuhá látka vo forme čiernych tetraedrických feromagnetických kryštálov. Oxid chrómu 4 má molárnu hmotnosť 83,9949 g / mol, hustotu 4,89 g / cm3. Látka sa pri rozklade roztaví pri teplote 375 ° C Nespúšťa sa vo vode. Používa sa v magnetických záznamových médiách ako pracovná látka. S popularitou CD a DVD používanie oxidu chrómového (IV) kleslo. Prvýkrát sa syntetizoval v roku 1956 chemikom firmy EI DuPont Norman L. Cox rozkladom oxidu chrómového v prítomnosti vody pri teplote 640 ° C a tlaku 200 MPa. Na základe licencie spoločnosť DuPont vyrába spoločnosť Sony v Japonsku a spoločnosť BASF v Nemecku.
Oxid chrómu 3 Cr2O3 je pevnýjemná kryštalická látka od svetlej až tmavozelenej farby. Molárna hmotnosť sa rovná 151,99 g / mol. Hustota je 5,22 g / cm3. Teplota topenia je 2435 ° C a teplota varu je 4000 ° C. Index lomu čistej látky je 2,551. Tento oxid sa nerozpúšťa vo vode, alkohole, acetóne, kyseline. Keďže jeho hustota sa blíži k hustote korundu, zavádza sa do formulácií leštiacich prostriedkov (napríklad pasta GOI). Je to jeden zo základných oxidov chrómu, ktorý sa používa ako pigment. Po prvýkrát v tajnej technológii bola získaná v roku 1838 ako transparentná hydratovaná forma. V prírode sa vyskytuje vo forme FeO • Cr2O3 chromovej železnej rudy.
Oxid dvojmocného chrómu - tuhá látkačierna alebo červená s teplotou topenia 1550 ° C. Roztaví sa rozkladom. Molárna hmotnosť je 67,996 g / mol. Oxid chromitý červenej farby nie je pyroforický a tá istá látka čiernej farby je pyroforická. Prášok sa samozapaluje vo vzduchu, takže sa môže skladovať len pod vrstvou vody, pretože s ním to neovplyvňuje. Čierny oxid chrómu v čistej forme je veľmi ťažké získať.
Pre oxidy chrómu s nižšou valenciou sú základné vlastnosti charakteristické a pre oxid s vyššou valenciou sú charakteristické vlastnosti kyseliny.
